The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s? a) 1...
The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s?
a) 1.3 x 10–7
b) 2.0 x 10–7
c) 3.0 x 10–7
d) 4.5 x 10–7
a) 1.3 x 10–7
b) 2.0 x 10–7
c) 3.0 x 10–7
d) 4.5 x 10–7
💡 1 Resposta
Ed 
A partir da equação química balanceada, sabemos que a razão estequiométrica entre O2 e O3 é 3:2. Isso significa que, para cada 3 moléculas de O2 que reagem, 2 moléculas de O3 são formadas. Portanto, a taxa de desaparecimento de O2 é 2/3 da taxa de formação de O3. Assim, a taxa de desaparecimento de O2 é: (2/3) x (2.0 x 10^-7 mol/L.s) = 1.3 x 10^-7 mol/L.s Portanto, a alternativa correta é a letra a) 1.3 x 10^-7.
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