13) Que concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1,0 × 10-4 mols de Cl...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a constante de produto de solubilidade (Kps) do AgCl, que é igual a 1,78 × 10^-10. A equação química da dissociação do AgCl é: AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl–(aq) No início da precipitação do AgCl, a concentração de Ag+ será muito baixa, pois a maioria dos íons Ag+ ainda está ligada ao Cl- para formar o AgCl. Portanto, podemos assumir que a concentração de Ag+ no início da precipitação é x mol/L. A concentração de Cl- é dada como 1,0 × 10^-4 mol/L. A partir da equação química, podemos escrever a expressão da constante de produto de solubilidade (Kps) do AgCl: Kps = [Ag+][Cl-] Substituindo os valores conhecidos: 1,78 × 10^-10 = x × 1,0 × 10^-4 x = 1,78 × 10^-14 mol/L Portanto, a concentração de Ag+ no início da precipitação do AgCl é de 1,78 × 10^-14 mol/L.