16) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral AB2C3: AB2C3(s) → A+(aq) + 2 B+(aq) + 3 C–(aq). Determina-se que esta solução...

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do composto AB2C3, é necessário utilizar a equação de dissociação do composto em água: AB2C3(s) → A+(aq) + 2 B+(aq) + 3 C–(aq) A partir dessa equação, podemos escrever a expressão para o Kps: Kps = [A+] * [B+]^2 * [C-]^3 Sabemos que a concentração do íon C- é de 0,003 M. No entanto, não temos informações sobre as concentrações dos íons A+ e B+. Para calcular o Kps, precisamos encontrar essas concentrações. Como o composto AB2C3 é insolúvel em água, podemos considerar que a quantidade de íons A+ e B+ que se dissolvem é muito pequena em relação à quantidade de íons C-. Portanto, podemos assumir que a concentração dos íons A+ e B+ é negligenciável em relação à concentração dos íons C-. Assim, podemos considerar que: [A+] = 0 [B+] = 0 Substituindo esses valores na expressão do Kps, temos: Kps = 0 * 0^2 * (0,003)^3 Kps = 0 Portanto, o produto de solubilidade do composto AB2C3 é igual a zero. Isso significa que o composto é praticamente insolúvel em água.