EXC109. (Fuvest) Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela açã...

Para calcular a frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de 2O e um átomo de oxigênio, precisamos encontrar a energia necessária para quebrar essa ligação. Analisando o gráfico, podemos ver que a energia de ligação é de aproximadamente 400 kJ/mol. Para quebrar uma ligação, é necessário fornecer energia igual ou superior a essa quantidade. Usando a equação E = hf, em que E é a energia do fóton, h é a constante de Planck e f é a frequência da luz, podemos calcular a frequência necessária para fornecer essa energia. Substituindo os valores, temos: 400 kJ/mol = (6,626 x 10^-34 J.s) x f f = 400 x 10^3 / (6,626 x 10^-34) f ≈ 6,03 x 10^18 Hz Portanto, a alternativa correta é a letra E) 155 x 10^10 Hz.