Calcule o raio das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogénio (h = 6.6262.10-34 Js; massa do electrão me= 9.1091.10-31Kg; carga do electrão e...

O raio das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogênio pode ser calculado usando a fórmula: r = (n² * h² * ε₀) / (π * me * e²) Onde: - n é o número quântico principal (1, 2 ou 3) - h é a constante de Planck (6,6262 x 10^-34 J.s) - ε₀ é a permitividade do vácuo (8,854185 x 10^-12 kg^-1.m^-3.A^2) - me é a massa do elétron (9,1091 x 10^-31 kg) - e é a carga do elétron (1,60210 x 10^-19 C) Para n = 1: r = (1² * (6,6262 x 10^-34 J.s)² * (8,854185 x 10^-12 kg^-1.m^-3.A^2)) / (π * (9,1091 x 10^-31 kg) * (1,60210 x 10^-19 C)²) r = 5,2918 x 10^-11 m Para n = 2: r = (2² * (6,6262 x 10^-34 J.s)² * (8,854185 x 10^-12 kg^-1.m^-3.A^2)) / (π * (9,1091 x 10^-31 kg) * (1,60210 x 10^-19 C)²) r = 2,1179 x 10^-10 m Para n = 3: r = (3² * (6,6262 x 10^-34 J.s)² * (8,854185 x 10^-12 kg^-1.m^-3.A^2)) / (π * (9,1091 x 10^-31 kg) * (1,60210 x 10^-19 C)²) r = 4,2432 x 10^-10 m Portanto, os raios das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogênio são: - n = 1: 5,2918 x 10^-11 m - n = 2: 2,1179 x 10^-10 m - n = 3: 4,2432 x 10^-10 m