A tabela a seguir apresenta dados de ponto de ebulição e de fusão de alguns álcoois: Álcoois Ponto de ebulição / °C Ponto de fusão / °C Propan-1-ol...
A tabela a seguir apresenta dados de ponto de ebulição e de fusão de alguns álcoois: Álcoois Ponto de ebulição / °C Ponto de fusão / °C Propan-1-ol (C3H7OH) 97,8 –127,00 Butan-2-ol (C4H9OH) 99,5 –114,70 Pentan-2-ol (C5H11OH) 119,0 –73,15 Hexan-3-ol (C6H13OH) 135,0 –57,00 Octan-4-ol (C8H17OH) 176,3 –40,70 A diferença entre os pontos de fusão e de ebulição dos álcoois listados se deve principalmente ao(à) A. intensidade da ligação covalente em cada uma das moléculas. B. diferença de solubilidade de cada um dos compostos em água. C. tamanho das cadeias carbônicas de cada uma das substâncias. D. alternância na posição da ramificação ao longo de cada estrutura. E. tipo de ligação interatômica realizada por cada um dos compostos.
A. intensidade da ligação covalente em cada uma das moléculas.
B. diferença de solubilidade de cada um dos compostos em água.
C. tamanho das cadeias carbônicas de cada uma das substâncias.
D. alternância na posição da ramificação ao longo de cada estrutura.
E. tipo de ligação interatômica realizada por cada um dos compostos.
A. intensidade da ligação covalente em cada uma das moléculas.
B. diferença de solubilidade de cada um dos compostos em água.
C. tamanho das cadeias carbônicas de cada uma das substâncias.
D. alternância na posição da ramificação ao longo de cada estrutura.
E. tipo de ligação interatômica realizada por cada um dos compostos.
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Ed 
A diferença entre os pontos de fusão e de ebulição dos álcoois listados se deve principalmente ao tamanho das cadeias carbônicas de cada uma das substâncias. Quanto maior a cadeia carbônica, maior será a força de Van der Waals entre as moléculas, o que aumenta o ponto de ebulição e diminui o ponto de fusão.
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