Pela estequiometria da reação, 1 mol de ácido salicílico forma 1 mol de AAS. Essa quantidade corresponde, em massa, a: m = n ∙ MM = 1,45 ∙ 180 = 26...

Pela estequiometria da reação, 1 mol de ácido salicílico forma 1 mol de AAS. Essa quantidade corresponde, em massa, a: m = n ∙ MM = 1,45 ∙ 180 = 261 g. Essa seria a quantidade de AAS formada se o rendimento fosse igual a 100%. Porém, na condição mais favorável, o rendimento é igual a 78%. Assim, a massa de AAS formada é igual a: x g� � 261 78 100 203 58 204, e)(F) Provavelmente, o aluno realizou os cálculos corretamente, mas esqueceu de considerar o rendimento da reação. Por isso, considerou 261 g como a massa final.