Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que estabelece que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, desde que o volume e a quantidade de gás sejam mantidos constantes. A fórmula é P1/T1 = P2/T2, onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores na fórmula, temos: P1 = 4 atm T1 = 7 °C + 273 = 280 K T2 = 37 °C + 273 = 310 K P2/T2 = P1/T1 P2 = P1/T1 x T2 P2 = 4 atm/280 K x 310 K P2 = 4,43 atm Portanto, a alternativa correta é a letra E) 2,2 atm.
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