Exemplo de cálculo da energia de ligação H O H O H2 2 2 1 2 + → =∆ ? Considerando as energias de ligação, tem-se: H — H + 1 2 O = O → H — O — H ∆ ∆...

Para calcular a energia de ligação da reação H2 + 1/2 O2 → H2O, é necessário conhecer as energias de ligação dos compostos envolvidos. As energias de ligação são valores que indicam a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. No caso da reação em questão, temos: H-H: 436 kJ/mol O=O: 498 kJ/mol H-O: 464 kJ/mol Para calcular a energia de ligação da reação, basta somar as energias de ligação dos reagentes e subtrair as energias de ligação dos produtos: Energia de ligação dos reagentes: 2(H-H) + 1/2(O=O) = 2(436 kJ/mol) + 1/2(498 kJ/mol) = 872 kJ/mol + 249 kJ/mol = 1121 kJ/mol Energia de ligação dos produtos: 2(H-O) = 2(464 kJ/mol) = 928 kJ/mol ∆H = Energia de ligação dos reagentes - Energia de ligação dos produtos ∆H = 1121 kJ/mol - 928 kJ/mol ∆H = 193 kJ/mol Portanto, a energia de ligação da reação H2 + 1/2 O2 → H2O é de 193 kJ/mol.