A ureia é representada pela fórmula (NH2)2CO. O número de oxidação do átomo de carbono na ureia é +4. Para calcular a variação de entalpia da hidrólise da ureia, é necessário somar as energias das ligações quebradas e subtrair as energias das ligações formadas. A equação química da hidrólise da ureia é: (NH2)2CO + 2H2O → 2NH3 + CO2 As ligações quebradas são: 2 ligações N-H (390 kJ/mol cada) e 1 ligação C=O (800 kJ/mol). As ligações formadas são: 4 ligações N-H (390 kJ/mol cada) e 2 ligações O-H (460 kJ/mol cada). Assim, a variação de entalpia da hidrólise da ureia é: ΔH = (2 x 390 kJ/mol) + (1 x 800 kJ/mol) - (4 x 390 kJ/mol) - (2 x 460 kJ/mol) = - 628 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia da hidrólise da ureia é de -628 kJ/mol.
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