Uma célula foi montada sendo usado como eletrodo de referência o eletrodo de calomelano saturado (ECS) e como indicador para íons Pb+2 foi usada um...

Para determinar a concentração de chumbo, é necessário utilizar a equação de Nernst, que relaciona a diferença de potencial da célula com a concentração do íon em questão. A equação é dada por: E = Eo - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é a diferença de potencial medida (em volts) - Eo é o potencial padrão da reação (em volts) - R é a constante dos gases ideais (8,31 J/K.mol) - T é a temperatura absoluta (em kelvin) - n é o número de elétrons transferidos na reação - F é a constante de Faraday (96.500 C/mol) - Q é a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes da reação, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. No caso da reação do eletrodo de chumbo, temos: Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0,126 V A equação da célula é dada por: Pb(s) | Pb2+(aq, x M) || ECS | Hg2Cl2(s) | Hg(l) Onde x é a concentração desconhecida de Pb2+. Substituindo os valores na equação de Nernst, temos: -0,385 V = -0,126 V - (0,0257 V) * ln(x) Simplificando: ln(x) = (0,385 - 0,126) / 0,0257 ln(x) = 10,98 x = e^10,98 x = 59,8 M Portanto, a concentração de Pb2+ é de 59,8 M.