Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam em íons, tornando a solução condutora de eletricidade. Exemplos de eletrólitos são o cloreto de sódio (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e o sulfato de cobre (CuSO4). Já os não eletrólitos são substâncias que não se dissociam em íons quando dissolvidas em água, portanto, não conduzem eletricidade. Exemplos de não eletrólitos são o açúcar (sacarose), o álcool etílico (etanol) e o éter etílico. Em solução aquosa, os eletrólitos se comportam como condutores de eletricidade, pois os íons positivos e negativos se movem livremente na solução, permitindo a passagem de corrente elétrica. Já os não eletrólitos não conduzem eletricidade, pois não possuem íons livres na solução.
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