Variando-se as condições das reações podemos obter diferentes produtos na oxidação do etanol. A seguir estão equacionadas algumas das reações possí...

A alternativa incorreta é a letra e). Para calcular a quantidade de oxigênio (O‚) necessária para produzir 0,5 mol de ácido acético (HƒCCOOH), é necessário conhecer a equação química balanceada da reação de oxidação do etanol (C‚H…OH). A equação química balanceada da reação II é: C‚H…OH(Ø) + O‚(g) ë HƒCCOOH(Ø) + H‚O(Ø) A partir dessa equação, é possível verificar que para produzir 1 mol de ácido acético, são necessários 1 mol de etanol e 1 mol de O‚. Portanto, para produzir 0,5 mol de ácido acético, são necessários 0,5 mol de etanol e 0,5 mol de O‚. A massa molar do ácido acético é 60 g/mol. Portanto, a massa de 0,5 mol de ácido acético é: 0,5 mol x 60 g/mol = 30 g Assim, para produzir 30 g de ácido acético, são necessários 0,5 mol de etanol e 0,5 mol de O‚. A massa molar do O‚ é 32 g/mol. Portanto, a massa de 0,5 mol de O‚ é: 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g Portanto, a alternativa e) está incorreta, pois a quantidade de O‚ necessária para produzir 0,5 mol de ácido acético é de 16 g, e não de 32 g.