A reação entre o ácido acético e o álcool etílico na presença de ácido sulfúrico (catalisador) produz água e o acetato de etila, solvente muito uti...

Para calcular a massa de álcool necessária para produzir 440g de acetato de etila, é necessário utilizar a estequiometria da reação química e a porcentagem de rendimento. A equação química balanceada para a reação é: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O A proporção estequiométrica entre o ácido acético e o álcool etílico é de 1:1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário um mol de álcool etílico. A massa molar do acetato de etila é de 88 g/mol. Para calcular a massa de álcool etílico necessária, é preciso primeiro calcular a massa molar do ácido acético: CH3COOH: (1 x 12,0) + (2 x 1,0) + (2 x 16,0) = 60,0 g/mol Agora, é possível calcular a quantidade de acetato de etila produzido a partir de 440g: n = m/M n = 440/88 n = 5 mol Como a proporção estequiométrica é de 1:1, são necessários 5 mol de álcool etílico para reagir completamente com 5 mol de ácido acético. Agora, é preciso levar em conta o rendimento de 70%. Isso significa que apenas 70% dos reagentes serão convertidos em produtos. Portanto, é necessário calcular a quantidade de álcool etílico considerando o rendimento: n = 5/0,7 n = 7,14 mol Agora, é possível calcular a massa de álcool etílico necessária: m = n x M m = 7,14 x 46 m = 328,4 g Portanto, a alternativa correta é a letra C) 327 g.