Prepare 250 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) (37%) a uma concentração de 0,5 mol/L. 1 – Definir o reagente, concentração e volume. 2 – Calcu...

1 - Reagente: Ácido clorídrico (HCl) concentrado a 37%. Concentração: 37% (p/p) ou 12 mol/L (densidade = 1,18 g/mL). Volume: desconhecido. 2 - Para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, precisamos calcular o volume de HCl concentrado necessário para diluir em água destilada. Primeiro, precisamos determinar a massa de HCl presente em 100 mL de solução concentrada: 12 mol/L x 36,5 g/mol = 438 g/L 438 g/L ÷ 1000 mL/L = 0,438 g/mL Portanto, a solução concentrada de HCl tem densidade real de 0,438 g/mL. Agora, podemos calcular a massa de HCl necessária para preparar 250 mL de solução diluída: 0,5 mol/L x 36,5 g/mol = 18,25 g/L 18,25 g/L x 0,250 L = 4,5625 g Finalmente, podemos calcular o volume de HCl concentrado necessário para obter 4,5625 g de HCl: 4,5625 g ÷ 0,438 g/mL = 10,42 mL Portanto, para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, pipetar 10,42 mL de HCl concentrado e diluir em água destilada até o volume final de 250 mL.