Duas soluções ácidas (I e II) a 25 °C, representadas a seguir, têm o mesmo número de equivalentes-grama (eq-g): Para neutralizar completamente as d...

a) Para encontrar o volume inicial da solução I, é necessário calcular a concentração da solução II. Sabemos que a solução II tem o mesmo número de equivalentes-grama que a solução I, então podemos igualar as duas equações: eq-g da solução I = eq-g da solução II nI / V1 = nII / V2 Substituindo os valores conhecidos, temos: nI / V1 = nII / V2 nI / V1 = nII / (V1 - 250) 0,1 / V1 = 0,2 / (V1 - 250) Resolvendo a equação, encontramos que o volume inicial da solução I é de 625 mL. b) Para calcular o pH da solução II antes da adição de KOH, é necessário primeiro encontrar a concentração de H+ na solução. Podemos usar a equação de neutralização para isso: n(KOH) = n(H+) 0,002 mol = n(H+) Agora podemos calcular a concentração de H+: [H+] = n(H+) / V [H+] = 0,002 mol / 0,25 L [H+] = 0,008 mol/L Usando a equação do pH, podemos encontrar o pH da solução: pH = -log[H+] pH = -log(0,008) pH = 2,1 Portanto, o pH da solução II antes da adição de KOH é de 2,1.