(Fuvest-2000) Um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, etino, propano, etano ou metano) está contido em um recipiente de 1L, a 25°C e 1 atm. A...

Para descobrir qual hidrocarboneto está contido no recipiente, é necessário analisar a proporção entre o volume de hidrocarboneto e o volume de oxigênio necessários para a combustão completa. Como a combustão total desse hidrocarboneto requer exatamente 5L de O2, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, podemos utilizar a equação estequiométrica da combustão completa para determinar qual hidrocarboneto é: CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O Onde n é o número de mol de CO2 produzido e m é o número de mol de H2O produzido. Para que a combustão seja completa, a proporção entre o número de mol de hidrocarboneto e o número de mol de oxigênio deve ser a seguinte: n/(n + m/4) = 5/1 Resolvendo essa equação, encontramos: n = 5 m = 2 Portanto, o hidrocarboneto contido no recipiente é o eteno (C2H4).