Normalmente, o rendimento de uma reação química na prática nuca se aproxima ao seu rendimento máximo. Este fenômeno acontece devido algumas razões,...

Normalmente, o rendimento de uma reação química na prática nuca se aproxima ao seu rendimento máximo. Este fenômeno acontece devido algumas razões, como: processos reversíveis, onde reações não são completadas; reações secundárias, em que um dos reagentes é comum à reação principal; impurezas dos reagentes; e quantidades estequiométricas não proporcionais de reagentes. Reações com baixo rendimento não são utilizadas na indústria de larga escala. Considere a reação de síntese direta de amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio gasosos: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Esta simples reação apresenta um baixo rendimento quando realizado em laboratório. Um dos motivos para essa ocorrência é que essa reação é uma reação reversível, em que parte da amônia produzida decompõe-se, isto é, os gases que a formam são regenerados. Por isso, essa reação não era viável economicamente. Podemos afirmar CORRETAMENTE que quando o rendimento de uma reação é 80%: