5. (Famema 2021) A reação de Landolt é utilizada para estudar a ciné-tica das reações químicas. Nessa reação, íons IO-3 reagem com íons HSO-3 produ...

a) O reagente limitante da reação de Landolt é o HSO-3, pois é o reagente que será consumido completamente primeiro. O agente oxidante da reação 3 é o IO-3. b) Para calcular a concentração da solução inicial de KIO3 em mol/L, é necessário primeiro calcular o número de mols de KIO3 presente na solução. n(KIO3) = m(KIO3) / MM(KIO3) n(KIO3) = 4,28 g / 214 g/mol n(KIO3) = 0,02 mol Como a solução foi preparada em 2 litros, a concentração da solução inicial de KIO3 em mol/L é: C(KIO3) = n(KIO3) / V(sol) C(KIO3) = 0,02 mol / 2 L C(KIO3) = 0,01 mol/L Para determinar a relação entre as velocidades da reação (v1/v2), é necessário utilizar a equação da cinética de primeira ordem: ln [IO-3] = -kt + ln [IO-3]0 Onde [IO-3] é a concentração do íon IO-3 no tempo t, [IO-3]0 é a concentração inicial do íon IO-3, k é a constante de velocidade e t é o tempo. A relação entre as velocidades da reação (v1/v2) é dada pela razão entre as constantes de velocidade k1 e k2: v1/v2 = k1 / k2 Como a concentração do íon HSO-3 é mantida constante, a constante de velocidade k é proporcional à concentração do íon IO-3: k = k' [IO-3] Portanto, a relação entre as velocidades da reação (v1/v2) é dada pela razão entre as concentrações iniciais e finais do íon IO-3: v1/v2 = [IO-3]0 / [IO-3]f Para calcular a concentração final do íon IO-3, é necessário utilizar a relação estequiométrica entre as reações: 1 mol IO-3 reage com 1 mol HSO-3 1 mol IO-3 reage com 1 mol I- 1 mol I- reage com 1 mol IO-3 Portanto, a concentração final do íon IO-3 é igual à concentração inicial do íon HSO-3: [IO-3]f = [HSO-3]0 Substituindo na equação da relação entre as velocidades da reação: v1/v2 = [IO-3]0 / [HSO-3]0