51) (UFRN-1997) O equilíbrio químico entre os gases N2O4 (incolor) e NO2 (castanho avermelhado) é utilizado em experimentos com objetivo didático, ...

Question

51) (UFRN-1997) O equilíbrio químico entre os gases N2O4 (incolor) e NO2 (castanho avermelhado) é utilizado em experimentos com objetivo didático, por causa das mudanças de cor que ocorrem quando se aplicam sobre o sistema variações de temperatura ou pressão. A equação química que representa o equilíbrio, com a respectiva variação de entalpia (H) é: N2O4(g) 2NO2(g) ; H = + 57,2 kJ/mol 1. Calcule a constante de equilíbrio, Kc, considerando-se que, a determinada temperatura, as concentrações de equilíbrio são iguais a 0,12 mol/L para o NO2 e 0,04 mol/L para o N2O4 2. Explique o que ocorre com o equilíbrio quando se aplica aumento de temperatura sobre o sistema.

Ed · Answer

1. Para calcular a constante de equilíbrio, Kc, é necessário utilizar a expressão: Kc = [NO2]²/[N2O4]. Substituindo as concentrações de equilíbrio na fórmula, temos: Kc = (0,12)²/(0,04) = 0,36.

2. Quando se aplica aumento de temperatura sobre o sistema, o equilíbrio se desloca no sentido endotérmico, ou seja, no sentido da absorção de calor. Isso ocorre porque a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor para ocorrer. Assim, o aumento de temperatura fornece mais energia para a reação, fazendo com que ela se desloque no sentido endotérmico para absorver mais calor e manter o equilíbrio.

51) (UFRN-1997) O equilíbrio químico entre os gases N2O4 (incolor) e NO2 (castanho avermelhado) é utilizado em experimentos com objetivo didático, ...

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