12. (Ufc 2009) Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L-1, em...

12. (Ufc 2009) Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L-1 adicionado a cada um dos ácidos. Responda o que se pede a seguir. a) Associe HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4). b) Justifique sua resposta ao item A por meio de equações químicas.

Química Analítica I

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Aprendendo Através de Exercícios

12/03/2024

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Química Analítica I • Faculdade Rebouças de Campina GrandeFaculdade Rebouças de Campina Grande

Larissa Marinho

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12.03.2024

a) HA corresponde ao ácido HNO3 e HB corresponde ao ácido HF. b) A justificativa pode ser feita por meio do cálculo do pH em cada ponto de equivalência. Para o ácido HNO3, o ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de HNO3 presente na solução. Nesse ponto, o pH será igual a 7, pois a solução será neutra. Já para o ácido HF, o ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de HF presente na solução. Nesse ponto, o pH será maior que 7, pois o íon F- formado na reação com NaOH é uma base fraca e não neutraliza completamente o ácido HF.

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