6. (UNIFESP 2019) Do rótulo de uma garrafa de xarope artificial sabor groselha foram obtidas as informações: - 1 litro de xarope rende 9 litros de...

a) O sódio está presente nesse xarope sob a forma de cátion Na+. A distribuição eletrônica do sódio é 2-8-1, ou seja, ele possui um elétron na camada de valência, o que o torna altamente reativo. Na forma de cátion, o sódio perde esse elétron, ficando com a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, que é o neônio (2-8). Isso ocorre para que o sódio atinja o octeto, ou seja, a camada de valência completa com 8 elétrons. b) A sacarose tem massa molar de 342 g/mol (12x12 + 22x1 + 11x16). A quantidade de açúcar em 20 mL de xarope é de 18 g, ou seja, 0,018 kg. A concentração de açúcar no xarope é dada por: C = m/V C = 0,018 kg/0,02 L C = 0,9 kg/L Para calcular a concentração de sacarose no refresco, é preciso levar em conta que a diluição é de 1:9, ou seja, para cada litro de xarope, são adicionados 9 litros de água. Assim, a concentração de sacarose no refresco é: C = 0,9 kg/L ÷ 10 C = 0,09 kg/L Agora, é preciso calcular a quantidade de mols de sacarose em 1 L de refresco. Para isso, é preciso dividir a massa de sacarose pela massa molar: n = m/M n = 0,09 kg ÷ 342 g/mol n = 0,000263 mol Por fim, a concentração em mol/L é dada por: C = n/V C = 0,000263 mol ÷ 1 L C = 0,000263 mol/L