Calcule a entalpia da reação de decomposição do NCℓ3, considerando os valores de energia de ligação fornecidos. A reação é endotérmica ou exotérmic...

Para calcular a entalpia da reação de decomposição do NCℓ3, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada: 2NCℓ3 (g) → 2NCl (g) + 3Cl2 (g) Em seguida, precisamos calcular a energia de ligação de cada ligação quebrada e formada na reação. Os valores de energia de ligação são: NCℓ3: 242 kJ/mol NCl: 200 kJ/mol Cl2: 242 kJ/mol A energia total necessária para quebrar as ligações em 2 moléculas de NCℓ3 é: 2 x 242 kJ/mol = 484 kJ/mol A energia total liberada pela formação de 2 moléculas de NCl e 3 moléculas de Cl2 é: 2 x 200 kJ/mol + 3 x 242 kJ/mol = 1186 kJ/mol Portanto, a entalpia da reação é: ΔH = energia liberada - energia absorvida ΔH = 1186 kJ/mol - 484 kJ/mol ΔH = 702 kJ/mol Como a entalpia da reação é positiva, a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia do ambiente.