Germain Henri Hess (1802-1850) Hess nasceu em Genebra, na Suíça. Médico e químico estudioso da termodinâmica, ele foi um dos pioneiros da Físico-Qu...

Para determinar a variação de entalpia (∆H) da reação de formação do etano gasoso a partir de hidrogênio gasoso e carbono grafite, é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, não importando o caminho da reação. A equação química para a formação do etano gasoso a partir de hidrogênio gasoso e carbono grafite é: C(grafite) + 2H2(g) → C2H6(g) Para calcular a variação de entalpia (∆H) dessa reação, é necessário utilizar as equações químicas apresentadas e manipulá-las de forma a obter a equação da reação desejada. Para isso, é necessário inverter a equação da combustão do etano e multiplicá-la por 1/2, e inverter a equação da formação do dióxido de carbono e multiplicá-la por 2: 1/2 (2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g)) ∆H = 1/2 (-1558,3 kJ/mol) 2 (C(grafite) + O2(g) → CO2(g)) ∆H = 2 (-393,5 kJ/mol) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol Agora, somando as equações químicas acima, temos: C(grafite) + 2H2(g) → C2H6(g) ∆H = -84,7 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra b) -86,1 kJ/mol.