Grátis: Dado o gráfico da concentração em mol/L de uma reação irreversível em função do tempo (minutos) das substâncias X, Y e Z. A equação balanceada que ... – Questões Respondidas

Química

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Dado o gráfico da concentração em mol/L de uma reação irreversível em função do tempo (minutos) das substâncias X, Y e Z. A equação balanceada que representa a reação do gráfico é:

a) Y + Z → 2X
b) 2X → Y + Z
c) X → 2Y + 2Z
d) 2X→ 2Y + Z
e) 2Y + Z → 2X

Progresso com Exercícios

há 2 anos

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há 2 anos

Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-679-681

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Respostas

Ed

há 8 meses

Para responder a essa pergunta, é fundamental analisar o gráfico mencionado, que mostra a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z ao longo do tempo. Como não tenho acesso ao gráfico, vou te ajudar a entender como você pode determinar a equação balanceada correta. 1. Identifique as substâncias que estão sendo consumidas e produzidas: Se a concentração de uma substância está diminuindo, ela está sendo consumida na reação. Se a concentração de outra substância está aumentando, ela está sendo produzida. 2. Verifique as proporções: Observe as mudanças nas concentrações para determinar as proporções entre as substâncias. Por exemplo, se a concentração de X diminui pela metade enquanto Y e Z aumentam, isso pode indicar que a reação está formando Y e Z a partir de X. 3. Analise as alternativas: Com base nas informações do gráfico, você deve conseguir identificar qual equação representa corretamente a relação entre as substâncias. Sem o gráfico, não posso fornecer a resposta correta diretamente. Você precisa observar as concentrações e aplicar essa lógica para escolher a alternativa correta. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!

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Ed

há 2 anos

Com base no gráfico da concentração em mol/L de uma reação irreversível em função do tempo (minutos) das substâncias X, Y e Z, a equação balanceada que representa a reação do gráfico é a alternativa (a) Y + Z → 2X. Isso porque a concentração de X aumenta ao longo do tempo, enquanto as concentrações de Y e Z diminuem, o que sugere que eles estão sendo consumidos na formação de X. Além disso, a equação balanceada deve ter o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados da equação, o que é satisfeito pela alternativa (a).

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Em fase gasosa:
NO2 + CO ⇌ CO2 + NO
NO2 e CO são misturados em quantidades equimola-res. Após 50 segundos, a concentração de CO2 é igual a 1,50.10-2 mol/L. A velocidade média dessa reação em mol · (L · s)-1 é:

a) 1,50 · 10-2
b) 7,5 · 10-3
c) 3,0 · 10-3
d) 3,0 · 10-4
e) 6,0 · 10-4

O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de O2?

a) 0,2 mol . min-1
b) 1,5 mol . min-1
c) 2,0 mol . min-1
d) 0,25 mol . min-1

Uma substância A é capaz de sofrer decomposição e se transformar na substância B. Observe o desenvolvimento dessa reação na imagem abaixo. A respeito da velocidade da reação, podemos afirmar que:

a) A substância A se decompõe entre 0 e 15 s a uma taxa de 0,35 mol.s-1.
b) A substância A se decompõe entre 15 e 30 s a uma taxa de 0,02 mol.s-1.
c) A substância A se decompõe entre 0 e 15 s a uma taxa de 0,04 mol.s-1.
d) A substância A se decompõe entre 15 e 30 s a uma taxa de 0,03 mol.s-1.

Considere a seguinte reação hipotética. aA + bB → cC + dD Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 min?

a) 0,3 mol.L-1.s-1 e 0,1 mol.L-1.s-1
b) - 0,1 mol.L-1.s-1 e 0,3 mol.L-1.s-1
c) - 0,25 mol.L-1.s-1 e 0,1 mol.L-1.s-1
d) 0,1 mol.L-1.s-1 e 0,3 mol.L-1.s-1

A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Dado: massa molar do H2 = 2,0 g · mol-1 Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de:

a) 10
b) 20
c) 40
d) 50
e) 60

A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação (não balanceada): C5H12(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é:

a) 0,05
b) 0,15
c) 0,25
d) 0,30
e) 7,5

Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação, resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a seguir: Tempo(s) 30 60 90 120 150 180 210 300 Volume de gás (cm3) 80 150 200 240 290 300 300 300 Analisando-se esses dados, afirma-se: I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido. II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação, nas condições em que foi realizada. III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2. IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva obtida apresentará um patamar. Estão corretas as afirmacoes:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

Considere que, na reação abaixo equacionada, a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/L.s. 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) A massa de dióxido de nitrogênio, em gramas, consumida em um minuto e meio, e: Dado: massa molar (g/mol) N = 14 , O = 16

a) 496,8 g
b) 5,4 g
c) 162,0 g
d) 248,4 g
e) 324,0 g

A combustão do butano é representada pela equação: C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será:

a) 48 mols/h
b) 4 mols/h
c) 5 mols/h
d) 16 mols/h
e) 8 mols/h

A destruição da camada de ozônio pode, simplificadamente, ser representada pela equação química: O3(g) + O(g) → 2O2(g) Com base nessa equação, a velocidade de aparecimento do oxigênio molecular é

a) o dobro da velocidade de desaparecimento do ozônio.
b) o triplo da velocidade de desaparecimento do ozônio.
c) igual à velocidade de desaparecimento do ozônio.
d) a metade da velocidade de desaparecimento do ozônio.
e) um terço da velocidade de desaparecimento do ozônio.

Considere o experimento realizado para estudar a reação de Ca e de Li com água: - pesou-se 0,05 g de cada metal e fez-se separada-mente a reação com água em excesso. - mediu-se o volume de hidrogênio liberado a cada 15 segundos. Com os dados obtidos, construiu-se o gráfico abaixo: Sabendo-se que o volume molar do H2 nas condições do experimento é de 24 litros, assinale a afirma-tiva incorreta. (dado massa molar (g/mol): Ca = 40, Li = 6,9)

a) A curva A refere-se ao Li e a curva B, ao Ca.
b) As velocidades das duas reações não são constantes.
c) A velocidade média de produção de hidrogênio é maior na reação de Ca com água.
d) A relação entre as quantidades de Li e de Ca, em mols, deverá

A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela a seguir mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. Número de mols do revelador Tempo de revelação (min) 24 6 22 7 21 8 20 9 18 10 A velocidade média (Vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:

a) 3,14 mols de revelador/min
b) 2,62 mols de revelador/min
c) 1,80 mol de revelador/min
d) 1,33 mol de revelador/min
e) 0,70 mol de revelador/min