5. (Unifesp 2020) O leite de magnésia e uma suspensão aquosa. Determinada embalagem desse produto mostra a seguinte composição: Cada 15 mL contém: ...

a) As ligações químicas presentes no hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) são iônicas. O método de separação de misturas empregado pelos estudantes na última etapa do procedimento foi a filtração. b) A equação química da reação que ocorre na etapa 2 é: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4.7H2O + 2H2O. Para calcular a massa de sulfato de magnésio heptahidratado obtida pelos estudantes, é necessário saber a quantidade de hidróxido de magnésio presente na amostra utilizada. Como cada 15 mL do leite de magnésia contém 1.282,50 mg de hidróxido de magnésio, é possível calcular a quantidade de hidróxido de magnésio presente na amostra utilizada pelos estudantes. Supondo que os estudantes utilizaram 30 mL da amostra, temos: 1.282,50 mg de hidróxido de magnésio em 15 mL x mg de hidróxido de magnésio em 30 mL x = 2.565 mg de hidróxido de magnésio A partir da equação química da reação, é possível verificar que a proporção entre hidróxido de magnésio e sulfato de magnésio heptahidratado é de 1:1. Isso significa que a quantidade de sulfato de magnésio heptahidratado obtida pelos estudantes também é de 2.565 mg. Como o rendimento foi de 100%, a massa de sulfato de magnésio heptahidratado obtida pelos estudantes foi de 2.565 mg.