A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). a) - 19 kJ/mol b) +38 kJ/mol c) - 38 kJ/mol d) +2 430 kJ/mol e) - 2 430 kJ...

Para calcular o ∆H de formação para o WC(s), é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de formação do composto. A reação de formação do WC(s) pode ser representada por: C(s) + WO3(s) → WC(s) + 3/2O2(g) A partir das informações fornecidas, podemos utilizar a Lei de Hess para calcular o ∆H de formação do WC(s). Para isso, devemos somar as entalpias das reações que levam aos mesmos produtos e reagentes da reação de formação do WC(s), mas com os coeficientes estequiométricos ajustados para que a equação final seja a reação de formação do WC(s). a) C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) ∆H = -110,5 kJ/mol b) WO3(s) + 3/2H2(g) → W(s) + 3H2O(g) ∆H = -825,5 kJ/mol c) CO(g) + W(s) → WC(s) + O(g) ∆H = -38 kJ/mol Agora, somando as entalpias das reações acima, temos: C(s) + WO3(s) + 3/2H2(g) → WC(s) + 3H2O(g) ∆H = -974 kJ/mol Observe que a equação acima é a soma das reações a), b) e c), com os coeficientes estequiométricos ajustados para que a equação final seja a reação de formação do WC(s). Por fim, para obter o ∆H de formação do WC(s), basta inverter o sinal da equação acima, pois a reação é exotérmica (libera calor) e, portanto, o ∆H de formação é negativo: ∆Hf°(WC) = +974 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) +2 430 kJ/mol.