Ao queimar 100 gramas de gás metano (CH ), é necessário utilizar uma quantidade su�ciente de gás oxigênio (O ). Se a reação for feita em ambiente a...

A equação química balanceada para a queima do gás metano é CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l). A proporção estequiométrica entre o gás metano e o gás oxigênio é de 1:2, ou seja, para cada mol de CH4, são necessários dois mols de O2. Para calcular a quantidade de O2 necessária para queimar 100 g de CH4, é preciso converter a massa do metano em mols, utilizando a sua massa molar. A massa molar do CH4 é 16 g/mol (1 carbono + 4 hidrogênios). Portanto, 100 g de CH4 correspondem a 100/16 = 6,25 mols. Como a proporção estequiométrica é de 1:2, serão necessários 2 x 6,25 = 12,5 mols de O2 para reagir completamente com 100 g de CH4. A massa molar do O2 é 32 g/mol (2 átomos de oxigênio), portanto, 12,5 mols de O2 correspondem a 12,5 x 32 = 400 g de O2. Assim, a alternativa correta é a letra c) 400 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano.