Uma substância contém 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio, e sua massa molar é igual a 180,18 g. As suas fórmulas mínima e ...

Para encontrar a fórmula mínima e molecular, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Encontrar a quantidade de mols de cada elemento presente na substância: - Carbono: 40,00 g / 12,01 g/mol = 3,33 mol - Hidrogênio: 6,72 g / 1,01 g/mol = 6,65 mol - Oxigênio: 53,28 g / 16,00 g/mol = 3,33 mol 2. Dividir a quantidade de mols de cada elemento pelo menor valor encontrado: - Carbono: 3,33 mol / 3,33 mol = 1 - Hidrogênio: 6,65 mol / 3,33 mol = 2 - Oxigênio: 3,33 mol / 3,33 mol = 1 3. Escrever a fórmula mínima com os valores encontrados: - CH2O 4. Calcular a massa da fórmula mínima: - C: 1 x 12,01 g/mol = 12,01 g/mol - H: 2 x 1,01 g/mol = 2,02 g/mol - O: 1 x 16,00 g/mol = 16,00 g/mol - Massa molar da fórmula mínima: 30,03 g/mol 5. Encontrar o fator multiplicador para obter a fórmula molecular: - Massa molar da substância / massa molar da fórmula mínima = fator multiplicador - 180,18 g/mol / 30,03 g/mol = 6 6. Multiplicar os elementos da fórmula mínima pelo fator multiplicador: - C: 1 x 6 = 6 - H: 2 x 6 = 12 - O: 1 x 6 = 6 7. Escrever a fórmula molecular com os valores encontrados: - C6H12O6 Portanto, a alternativa correta é a letra E) C H O e C H O.