Para determinar o volume de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol.L-1 necessário para titular 5,00 mL de um limpador doméstico que contém 3,00 . 10-3 mol de NH3, é necessário realizar uma titulação ácido-base. A equação química da reação entre NH4OH(aq) e HCl(aq) é NH4OH(aq) + HCl(aq) ⇄ NH4Cl(aq) + H2O(l). A proporção estequiométrica entre NH4OH(aq) e HCl(aq) é 1:1, ou seja, para cada mol de NH4OH(aq) é necessário um mol de HCl(aq). Portanto, a quantidade de HCl(aq) necessário para titular 3,00 . 10-3 mol de NH3 é também de 3,00 . 10-3 mol. A concentração da solução de HCl(aq) é de 0,100 mol/L, ou seja, para cada litro de solução há 0,100 mol de HCl(aq). Para determinar o volume de HCl(aq) necessário, basta utilizar a equação: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) Onde: n(HCl) é a quantidade de HCl(aq) em mol C(HCl) é a concentração de HCl(aq) em mol/L V(HCl) é o volume de HCl(aq) em L Substituindo os valores conhecidos: 3,00 . 10-3 mol = 0,100 mol/L x V(HCl) V(HCl) = 3,00 . 10-3 mol / 0,100 mol/L V(HCl) = 30,0 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 30,0 mL.
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