13 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-base. De acordo com as informações apresentadas acima, calcule: a) A conc...

Para calcular a concentração do ácido presente no erlenmeyer, é necessário utilizar a fórmula da neutralização, que é: n1.V1 = n2.V2 Onde: n1 = número de mols do ácido V1 = volume do ácido em litros n2 = número de mols da base V2 = volume da base em litros Na figura, é possível observar que o ponto de equivalência ocorre quando 25 mL de NaOH 0,1 mol/L são adicionados ao ácido. Portanto, é possível calcular o número de mols de NaOH adicionados: n2 = C.V n2 = 0,1 mol/L x 0,025 L n2 = 0,0025 mol Como a reação é de neutralização, o número de mols de NaOH adicionados é igual ao número de mols de ácido presente no erlenmeyer. Portanto: n1 = n2 n1 = 0,0025 mol Para calcular a concentração do ácido, basta dividir o número de mols pelo volume em litros: C = n/V C = 0,0025 mol / 0,167 L C = 0,015 mol/L Para calcular o pH da solução contida na bureta, é necessário observar o ponto de equivalência, que ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de ácido presente no erlenmeyer. Nesse ponto, a solução é neutra e o pH é igual a 7. Após o ponto de equivalência, a solução torna-se básica devido ao excesso de NaOH adicionado. Como a concentração de NaOH é conhecida (0,1 mol/L) e o volume adicionado também (25 mL), é possível calcular o número de mols de NaOH em excesso: n2 = C.V n2 = 0,1 mol/L x 0,025 L n2 = 0,0025 mol Como a solução é básica, o número de mols de OH- é igual ao número de mols de NaOH em excesso. Portanto: n(OH-) = 0,0025 mol Para calcular o pH, é necessário utilizar a fórmula do pH de soluções básicas: pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,0025) pOH = 2,60 Como pH + pOH = 14, é possível calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,60 pH = 11,40 Portanto, o pH da solução contida na bureta é igual a 12.