15 - (UFG GO) O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado através de titulação com solução de iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, co...

a) O equipamento necessário para realizar esse experimento é: bureta, pipeta volumétrica, erlenmeyer, balança analítica, solução de iodo 0,1 mol/L, solução de ácido ascórbico (vitamina C) e amido. b) Para calcular a massa de vitamina C em uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% (m/v), é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre o iodo e a vitamina C: C6H8O6 + I2 + H2O → C6H6O6 + 2HI 1 mol de vitamina C (C6H8O6) reage com 1 mol de iodo (I2). A massa molar da vitamina C é 176 g/mol. Primeiro, é necessário calcular a concentração da solução de iodo em mol/L: 1% (m/v) = 1 g/100 mL = 0,01 g/mL Massa molar do iodo (I2) = 254 g/mol Concentração da solução de iodo = 0,01 g/mL ÷ 254 g/mol = 3,94 × 10^-5 mol/L Agora, é possível calcular a quantidade de iodo que reagiu com a vitamina C: 3,94 × 10^-5 mol/L × 3,0 × 10^-3 L = 1,18 × 10^-7 mol de iodo Como 1 mol de vitamina C reage com 1 mol de iodo, a quantidade de vitamina C presente na amostra é a mesma que a quantidade de iodo que reagiu. Portanto: 1,18 × 10^-7 mol de vitamina C = 1,18 × 10^-7 mol × 176 g/mol = 2,08 × 10^-5 g = 20,8 mg Assim, a massa de vitamina C em uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% (m/v) é de 21,12 mg (considerando algarismos significativos).