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s gases hidrogênio e oxigênio, no cilindro da figura, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema? Δ U = q + w A +1630 J B -1630 J C +670 J D -670 J
💡 2 Respostas
Ed 
Podemos utilizar a Primeira Lei da Termodinâmica para calcular a variação da energia interna do sistema. A equação é: ΔU = q + w Onde ΔU é a variação da energia interna, q é o calor trocado e w é o trabalho realizado. Substituindo os valores que temos: ΔU = -1150 J + 480 J ΔU = -670 J Portanto, a alternativa correta é a letra D) -670 J.
Fábio Henrique Ribeiro
ta errado
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