Questão 05. (Uepg 2014) Um mol de um determinado composto contém 72g de carbono (C) 12 mols de átomos de hidrogênio (H) e átomos de oxigênio (O). S...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a fórmula empírica e a fórmula molecular do composto. 1) Para encontrar a fórmula empírica, devemos calcular a quantidade de mols de cada elemento presente no composto. Temos 72g de C, o que corresponde a 6 mols (72/12), 12 mols de H e x mols de O. Como a soma dos mols deve ser igual a 1 (um mol do composto), temos que x = 6 (1 - 12 - 6). Portanto, a fórmula empírica do composto é CH2O. 2) Para encontrar a fórmula molecular, precisamos conhecer a massa molecular do composto. Sabemos que um mol do composto tem massa igual a 72g + 12g + x g (massa do C + massa do H + massa do O). Como um mol do composto tem massa molecular igual a 58g/mol (conforme a alternativa 04), temos que x = 16g. Portanto, a fórmula molecular do composto é C6H12O6. Com base nisso, podemos verificar as alternativas: 01) 2 mols do composto têm 144g de oxigênio. FALSO. 2 mols do composto têm 32g de oxigênio (16g/mol x 2 mols). 02) A fórmula mínima do composto é CH2O. VERDADEIRO. 04) O composto tem massa molecular igual a 58 g/mol. VERDADEIRO. 08) A fórmula molecular do composto é C6H12O6. FALSO. A fórmula molecular é C6H12O6, mas a alternativa está afirmando que a fórmula molecular tem átomos de hidrogênio, o que não é correto. 16) 3 mols do composto têm átomos de hidrogênio. VERDADEIRO. 3 mols do composto têm 36 átomos de hidrogênio (12 mols x 3 átomos/mol).