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02 - (UFPI) De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é: a) 1s2 2s1 2p4 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10. c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2.

a) 1s2 2s1 2p4 .
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10.
c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2.

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há 2 anos

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Química (Exercícios)-082-084

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ano passado

Para determinar qual das opções representa a distribuição eletrônica de um átomo no seu estado fundamental, precisamos seguir o princípio de Aufbau, que diz que os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro. Vamos analisar cada alternativa: a) 1s² 2s¹ 2p⁴ - Aqui, o elétron no 2s está em um nível de energia mais alto do que o 2p, o que não está correto para o estado fundamental. b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ - Esta configuração está correta e segue o princípio de Aufbau, ocupando os níveis de energia na ordem correta. c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵ 4s² - Aqui, o elétron no 3s está em um nível de energia mais baixo do que o 3p, o que não está correto para o estado fundamental. d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ - Esta configuração também está correta e segue o princípio de Aufbau, ocupando os níveis de energia na ordem correta. e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁸ 4p² - Aqui, o elétron no 4s está em um nível de energia mais alto do que o 3d, o que não está correto para o estado fundamental. As opções b) e d) estão corretas, mas a opção d) representa um átomo que está completamente preenchido até o nível 3d, o que é mais típico de um estado fundamental. Portanto, a alternativa correta é: d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.

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há 2 anos

De acordo com o princípio de Aufbau, os elétrons em um átomo preenchem os orbitais de menor energia disponíveis antes de preencher os orbitais de maior energia. Portanto, o átomo estará no seu estado fundamental quando seus elétrons estiverem nos estados de menor energia. A alternativa que representa um átomo no seu estado fundamental é a letra "c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2".

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01 - (INTEGRADO RJ) Um dos mais graves problemas de poluição ambiental na Baía Guanabara é provocado pelos rejeitos industriais contendo metais pesados, como a cobre, o zinco e o cromo, que podem provocar náuseas, anemia e doenças hepáticas.As distribuições eletrônicas desses metais são, respectivamente: a) [Ar] 4s13d5; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 b) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 c) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d5 d) [Ar] 4s23d4; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10 e) [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s13d5

a) [Ar] 4s13d5; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10
b) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10
c) [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d5
d) [Ar] 4s23d4; [Ar] 4s23d9; [Ar] 4s23d10
e) [Ar] 4s23d10; [Ar] 4s13d10; [Ar] 4s13d5

03 - (FM Petrópolis RJ) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p2 b) 6s2 c) 6p4 d) 5d10 e) 4f14

a) 6p2
b) 6s2
c) 6p4
d) 5d10
e) 4f14

04 - (IFSP) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10.

a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

05 - (UCS RS) A toxicidade do mercúrio (80Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de que ele seja essencial ao organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um problema ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade de mercúrio nessas lâmpadas vem diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), a quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 40%. A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é a) [Kr] 4d10 5p6. b) [Ar] 3d10 4p4. c) [Rn] 5f14 6d6. d) [Xe] 6s2 4f14 5d10. e) [Ne] 6d10 5f14 7p2.

a) [Kr] 4d10 5p6.
b) [Ar] 3d10 4p4.
c) [Rn] 5f14 6d6.
d) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
e) [Ne] 6d10 5f14 7p2.

06 - (UCS RS) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (54Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 18

a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 18

07 - (UFMS) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. c) [Xe] 4f14 5d9 6p1. d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.

a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2.
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1.
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1.
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.

08 - (UFES) Ligas de titânio(22Ti) são muito usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do átomo de titânio é a) [ ] 43d Ar b) [ ] 63d Ar c) [ ] 31 3d ,4s Ar d) [ ] 22 3d ,4s Ar e) [ ] 52 3d ,4s Ar

a) [ ] 43d Ar
b) [ ] 63d Ar
c) [ ] 31 3d ,4s Ar
d) [ ] 22 3d ,4s Ar
e) [ ] 52 3d ,4s Ar

09 - (UECE) No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente, a) princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade. b) princípio da incerteza e equação ondulatória. c) regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória. d) princípio da incerteza e princípio da exclusão.

a) princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
b) princípio da incerteza e equação ondulatória.
c) regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
d) princípio da incerteza e princípio da exclusão.

10 - (UFCG PB) Considerando a tabela abaixo, 12235 Conjunto 2/10344 Conjunto 2/11023 Conjunto 2/13332 Conjunto 2/12231 Conjunto n quânticos Números Assinale a alternativa correta. a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo. b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo. c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo. d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo. e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.

a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.

11 - (UFRR) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s22s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível. a) 2, 0, +1 e +1/2. b) 2, 1, -1 e +1/2. c) 4, 2, +1 e -1/2 d) 4, 0, -1 e +1/2. e) 0, -

a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -

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04 - (IFSP) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10.a) 1.b) 2.c) 6.d) 8.e) 10.

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04 - (IFSP) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10.

a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.