Um vaso de reação contém 5,77g de fósforo branco e 5,77g de oxigênio. A primeira reação que ocorre é a formação de oxido de fósforo (III): I. P4(s)...

i. O reagente limitante para a formação do P4O10 é o oxigênio (O2), pois a quantidade de fósforo branco (P4) é suficiente para reagir com todo o oxigênio presente. ii. A massa de P4O10 produzida pode ser calculada a partir da equação da reação II: P4O6(s) + 2 O2(g) → P4O10(s) A massa molar do P4O10 é de 284 g/mol. A partir da proporção estequiométrica da reação, sabemos que 1 mol de P4O6 produz 1 mol de P4O10. Portanto, a quantidade de mols de P4O10 produzida é a mesma que a quantidade de mols de P4O6, que é igual a: 5,77 g / 219,9 g/mol = 0,0263 mol de P4O6 Assim, a massa de P4O10 produzida é: 0,0263 mol x 284 g/mol = 7,47 g iii. Para calcular a quantidade de reagente em excesso, é necessário determinar a quantidade de reagente que foi consumida na reação. A partir da equação da reação I, sabemos que 1 mol de P4 reage com 3 mols de O2 para produzir 1 mol de P4O6. Portanto, a quantidade de mols de O2 consumida é: 5,77 g / 32 g/mol = 0,18 mol de O2 A partir da equação da reação II, sabemos que 1 mol de P4O6 reage com 2 mols de O2 para produzir 1 mol de P4O10. Portanto, a quantidade de mols de O2 necessária para reagir completamente com todo o P4O6 produzido é: 0,0263 mol x 2 = 0,0526 mol de O2 Assim, a quantidade de mols de O2 em excesso é: 0,18 mol - 0,0526 mol = 0,1274 mol de O2 A massa de O2 em excesso pode ser calculada a partir da massa molar do O2: 0,1274 mol x 32 g/mol = 4,08 g Portanto, a quantidade de reagente em excesso no vaso de reação é de 4,08 g de O2.