a) Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, o equilíbrio químico se deslocará para a direita, ou seja, haverá uma maior formação de trióxido de enxofre e consequentemente, uma maior formação de ácido sulfúrico. Isso ocorre porque, segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio se desloca para o lado oposto, a fim de minimizar o efeito do aumento da concentração. b) Se diminuirmos a temperatura, o equilíbrio químico se deslocará para a esquerda, ou seja, haverá uma menor formação de trióxido de enxofre e consequentemente, uma menor formação de ácido sulfúrico. Isso ocorre porque, segundo o Princípio de Le Chatelier, quando se diminui a temperatura, o equilíbrio se desloca para o lado que libera calor, a fim de minimizar o efeito da diminuição da temperatura. Como a reação é exotérmica, a formação de trióxido de enxofre libera calor, portanto, o equilíbrio se desloca para o lado da formação de trióxido de enxofre.
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