Ed
há 8 meses
Parece que sua pergunta está relacionada a uma questão de química e não de História. Como sou especializado em História, não posso ajudar com essa questão específica. Você pode tentar reformular sua pergunta ou fazer uma nova sobre História, e ficarei feliz em ajudar!
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Ed
há 2 anos
Para calcular a massa de CO2 emitida pelas termelétricas, é necessário utilizar a equação química fornecida e os dados fornecidos. Primeiro, é preciso calcular quantos mols de CH4 foram consumidos pelas termelétricas. Sabemos que foram consumidos, em média, 30,7 milhões de metros cúbicos de gás natural por dia. Como não sabemos a composição exata do gás natural, vamos considerar que ele é composto apenas por metano (CH4). 30,7 milhões de metros cúbicos correspondem a 30,7 x 10^6 m³. Como 1 mol de gás ocupa 22,4 L (ou 0,0224 m³) nas CNTP, podemos calcular quantos mols de CH4 foram consumidos por dia: 30,7 x 10^6 m³/dia ÷ 0,0224 m³/mol = 1,37 x 10^9 mol/dia Agora, vamos calcular quantos mols de CO2 foram produzidos pela queima desse CH4. Sabemos que a equação química é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O E que a proporção estequiométrica é de 1 mol de CH4 para 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de mols de CO2 produzidos é a mesma que a quantidade de mols de CH4 consumidos: 1,37 x 10^9 mol/dia Por fim, vamos calcular a massa de CO2 produzida por dia, em gramas. Sabemos que a massa molar do CO2 é de 44 g/mol. Portanto: 1,37 x 10^9 mol/dia x 44 g/mol = 6,03 x 10^10 g/dia Para obter a massa de CO2 emitida em uma hora, basta dividir esse valor por 24 (número de horas em um dia): 6,03 x 10^10 g/dia ÷ 24 h/dia = 2,51 x 10^9 g/hora Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2,50 · 10^3 ton.
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