A decomposição da azida de sódio, NaN3(s), é usada para inflar airbag — equipamento de segurança utilizado em automóveis. Ao se decompor completame...

A equação química balanceada para a decomposição da azida de sódio é: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) Para determinar a massa aproximada de NaN3 necessária para inflar completamente um airbag de 50L a 27°C e 1,14 atm, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, é necessário converter a temperatura para Kelvin: 27°C + 273 = 300K. A pressão também precisa ser convertida para atmosferas: 1,14 atm. Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: n = PV/RT = (1,14 atm x 50 L)/(0,0821 L atm/mol K x 300 K) = 2,39 mol Como a reação ocorre com 85% de rendimento, a quantidade de NaN3 necessária será maior do que a quantidade teórica calculada. Para calcular a quantidade necessária, é necessário dividir a quantidade teórica por 0,85: n(NaN3) = 2,39 mol/0,85 = 2,81 mol A massa molar da azida de sódio é 65 g/mol. Portanto, a massa aproximada de NaN3 necessária será: m(NaN3) = n(NaN3) x MM(NaN3) = 2,81 mol x 65 g/mol = 182,65 g Logo, aproximadamente 182,65 g de NaN3 são necessários para inflar completamente um airbag de 50L a 27°C e 1,14 atm, com 85% de rendimento.