Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento em % des...

Para calcular o rendimento em % da reação, é necessário comparar a quantidade de produto obtido com a quantidade teórica esperada. A equação química balanceada para a reação entre carbeto de cálcio e água é: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 A massa molar do CaC2 é 64 g/mol e a massa molar do C2H2 é 26 g/mol. 100 g de CaC2 correspondem a: n(CaC2) = m(CaC2) / MM(CaC2) = 100 g / 64 g/mol = 1,5625 mol de CaC2 Pela estequiometria da equação, 1 mol de CaC2 produz 1 mol de C2H2. Portanto, a quantidade teórica de C2H2 produzida é: n(C2H2) = n(CaC2) = 1,5625 mol A massa teórica de C2H2 produzida é: m(C2H2) = n(C2H2) x MM(C2H2) = 1,5625 mol x 26 g/mol = 40,625 g O rendimento em % é dado por: Rendimento = (massa obtida / massa teórica) x 100% Substituindo os valores: Rendimento = (24,6 g / 40,625 g) x 100% = 60,61% Portanto, o rendimento em % da reação é de aproximadamente 60,61%. A alternativa correta é a letra B) 70%.