Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y,...

O número atômico (Z) é igual ao número de prótons no núcleo do átomo, então Z = A - N, onde A é o número de massa e N é o número de nêutrons. Substituindo os valores, temos: Z = 81 - 46 Z = 35 O átomo em questão tem 35 elétrons, pois em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons. Para determinar o grupo Y, devemos observar a configuração eletrônica do átomo. O número de elétrons no nível mais externo é dado pelo número do grupo na tabela periódica. Como o átomo em questão tem 35 elétrons, sua configuração eletrônica é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ O último elétron está no subnível p, que é o quinto nível de energia. Portanto, o átomo está localizado no grupo 17 (ou grupo dos halogênios) da tabela periódica. Assim, a alternativa correta é a letra B) 7, 17.