Classifique cada uma das substâncias do quadro segundo o modelo de ligação química mais apropriado. Justifique sua resposta. b) Explique as diferen...

a) Para classificar as substâncias do quadro segundo o modelo de ligação química mais apropriado, é necessário analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam as moléculas. - O HCl é uma molécula polar, formada por uma ligação covalente polar entre o hidrogênio (eletronegatividade 2,2) e o cloro (eletronegatividade 3,16). - O NaCl é um composto iônico, formado pela transferência de elétrons do sódio (eletronegatividade 0,93) para o cloro (eletronegatividade 3,16). - O H2 é uma molécula apolar, formada por uma ligação covalente não polar entre os dois átomos de hidrogênio (eletronegatividade 2,2). - O O2 é uma molécula apolar, formada por uma ligação covalente não polar entre os dois átomos de oxigênio (eletronegatividade 3,44). - O MgO é um composto iônico, formado pela transferência de elétrons do magnésio (eletronegatividade 1,31) para o oxigênio (eletronegatividade 3,44). b) As diferenças observadas nas temperaturas de fusão das substâncias estão relacionadas ao tipo de ligação química presente em cada uma delas. As substâncias iônicas, como o NaCl e o MgO, apresentam altas temperaturas de fusão devido à forte atração eletrostática entre os íons. Já as substâncias moleculares, como o HCl, o H2 e o O2, apresentam baixas temperaturas de fusão devido à fraca força de atração entre as moléculas. c) O brometo de potássio é solúvel em água devido à sua natureza iônica. Quando o composto é dissolvido em água, os íons K+ e Br- se separam e são solvatados pelas moléculas de água, que possuem carga parcial positiva e negativa em suas extremidades. Essa solvatação permite que os íons sejam dispersos na solução, tornando-a condutora de eletricidade. d) O brometo de potássio no estado sólido não conduz eletricidade, pois os íons estão rigidamente arranjados em uma rede cristalina e não possuem mobilidade para conduzir a corrente elétrica. Já em solução aquosa, os íons estão livres para se moverem e conduzir eletricidade.