Para esta reação química, qual será a quantidade de energia produzida por mol de N2O4 consumida, em kJ? Dadas as entalpias médias de ligação, em kJ...

Para calcular a quantidade de energia produzida por mol de N2O4 consumida, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a reação. A reação de decomposição do N2O4 é: N2O4(g) → 2NO2(g) Agora, podemos calcular a variação de entalpia da reação usando as entalpias médias de ligação fornecidas: ΔH = (2 x ΔH(N-O) + 1 x ΔH(N-N)) - (2 x ΔH(N-O) + 4 x ΔH(O=O)) ΔH = (2 x 230,1 + 1 x 159,0) - (2 x 405,8 + 4 x 945,6) ΔH = - 575,2 kJ/mol Observe que o valor é negativo, o que indica que a reação é exotérmica e libera energia. A quantidade de energia produzida por mol de N2O4 consumida é igual em magnitude, mas com sinal oposto, à variação de entalpia da reação. Portanto, a resposta correta é: B) – 811,6 kJ/mol