Num dado experimento, uma amostra de 2.8 kg chumbo está totalmente derretida a 601 K, que é a temperatura do seu ponto de fusão. A amostra é coloca...

Para resolver esse problema, podemos usar a conservação de energia. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de calor que o chumbo perde ao atingir a temperatura de fusão e depois a quantidade de calor que a água/gelo ganha para atingir o equilíbrio térmico. A quantidade de calor perdida pelo chumbo é dada por: Q = m * c * ΔT + m * L Onde: m = massa c = calor específico ΔT = mudança de temperatura L = calor latente de fusão A quantidade de calor ganha pela água/gelo é dada por: Q = m * c * ΔT + m * L Onde: m = massa c = calor específico ΔT = mudança de temperatura L = calor latente de fusão Substituindo os valores fornecidos e resolvendo para a massa de gelo, obtemos: m = (m1 * c1 * ΔT1 + m1 * L1) / (c2 * ΔT2 + L2) Onde: m1 = massa do chumbo c1 = calor específico do chumbo ΔT1 = mudança de temperatura do chumbo L1 = calor latente de fusão do chumbo c2 = calor específico da água ΔT2 = mudança de temperatura da água L2 = calor latente de fusão da água Substituindo os valores fornecidos, podemos calcular a massa de gelo transformada em água no processo.