Iodo, I2, é uma molécula não polar, mas polarizável, adquire dipolo-induzido pela ação de moléculas polares. Água, H2O é uma molécula polar (dipolo...
Iodo, I2, é uma molécula não polar, mas polarizável, adquire dipolo-induzido pela ação de moléculas polares. Água, H2O é uma molécula polar (dipolo permanente). É assim que numa solução aquosa de iodo devem ocorrer, entre esses dois constituintes (I2 e H2O) interações do tipo
(A) íon-dipolo.
(B) pontes de hidrogênio.
(C) forças de dispersão de London (dipolos induzidos temporários).
dipolo induzido-dipolo permanente.
(E) dipolo permanente-dipolo permanente.
(A) íon-dipolo.
(B) pontes de hidrogênio.
(C) forças de dispersão de London (dipolos induzidos temporários).
dipolo induzido-dipolo permanente.
(E) dipolo permanente-dipolo permanente.
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💡 1 Resposta
Ed 
As interações que ocorrem entre as moléculas de iodo (I2) e água (H2O) em uma solução aquosa são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, também conhecido como forças de dispersão de London (alternativa C). Isso ocorre porque o iodo é uma molécula não polar, mas polarizável, e a água é uma molécula polar, o que faz com que as moléculas de água induzam um dipolo temporário nas moléculas de iodo, gerando uma atração entre elas.
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