São mostradas a seguir três equações e suas respectivas Leis de velocidade: I. 2 NO + 2 H2 →N2 + 2 H2O V1 = k1 [NO]2[H2]2 II. SO2 + 2 H2 → S + 2 H2...

A reação elementar é aquela que ocorre em uma única etapa, sem a formação de intermediários. A partir das equações e suas respectivas leis de velocidade, podemos analisar cada uma delas: I. 2 NO + 2 H2 →N2 + 2 H2O V1 = k1 [NO]2[H2]2 A lei de velocidade dessa reação é de segunda ordem em relação ao NO e ao H2. Como a soma das ordens de reação é igual à estequiometria da equação, podemos concluir que essa reação é elementar. II. SO2 + 2 H2 → S + 2 H2O V2 = k2 [SO2][H2] A lei de velocidade dessa reação é de primeira ordem em relação ao SO2 e de segunda ordem em relação ao H2. Como a soma das ordens de reação não é igual à estequiometria da equação, podemos concluir que essa reação não é elementar. III. NO + O3 →O2 + NO2 V3 = k3 [NO][O3] A lei de velocidade dessa reação é de segunda ordem em relação ao NO e de primeira ordem em relação ao O3. Como a soma das ordens de reação não é igual à estequiometria da equação, podemos concluir que essa reação não é elementar. Portanto, apenas a reação I é elementar.