34- Em um recipiente de 4,0 L, são colocados 20,85g de PCl5(g). Aquecido a 127ºC, verifica-se que é estabelecido o seguinte equilíbrio químico: 1 P...

34- Em um recipiente de 4,0 L, são colocados 20,85g de PCl5(g). Aquecido a 127ºC, verifica-se que é estabelecido o seguinte equilíbrio químico: 1 PCl5(g) ↔ 1 PCl3(g) + 1 Cl2(g) A pressão atingida pelo sistema é de 1,23 atm. Considerando o comportamento do sistema como o de um gás ideal, determine o valor de Kc nesse equilíbrio à mesma temperatura: (Dados: R = 0,082 atm . L . K-1 . Mol-1; Massas molares (g/mol): P = 31, Cl = 35,5).

a) 4,6 . 10-2
b) 2,3 . 10-2
c) 1,25 . 102
d) 5,7 . 10-2
e) 1,25 . 10-2

Química Geral I

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Estudo Através de Questões

28/03/2024

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Lista de exercícios - Equilíbrio Químico

Química Geral I • Avance InstitutoAvance Instituto

Caua Augusto

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28.03.2024

Vamos calcular o valor de Kc para o equilíbrio químico dado. Primeiro, precisamos converter a massa de PCl5 para mol, e então usar a equação de equilíbrio para encontrar as concentrações no equilíbrio. A massa molar do PCl5 é 208,25 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria (n) de PCl5 é 20,85g / 208,25 g/mol = 0,1 mol. No equilíbrio, a quantidade de matéria de PCl5 diminuirá em x mol, e a quantidade de matéria de PCl3 e Cl2 aumentará em x mol. Assim, no equilíbrio, teremos: [PCl5] = 0,1 - x [PCl3] = x [Cl2] = x A pressão total no equilíbrio é 1,23 atm, e como o recipiente tem 4,0 L, podemos usar a equação PV = nRT para encontrar x. Agora, vamos calcular o valor de Kc usando as concentrações no equilíbrio. Kc = ([PCl3] * [Cl2]) / [PCl5] Kc = (x * x) / (0,1 - x) Substituindo os valores e resolvendo a equação, encontramos que o valor de Kc é aproximadamente 2,3 * 10^-2, que corresponde à alternativa b).

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