A resposta correta é: "Massas moleculares calculadas: 302,3; 58,53 e 184,2 g mol-1". Para calcular as massas moleculares, é necessário utilizar a equação de Cryoscopia de Raoult, que relaciona o abaixamento crioscópico com a concentração da solução e o fator de Van't Hoff. Para o levulinato de cálcio, temos: ΔT = Kc . i . m Onde ΔT é o abaixamento crioscópico, Kc é a constante crioscópica do solvente (água), i é o fator de Van't Hoff, que indica o número de partículas em solução, e m é a molalidade da solução. Substituindo os valores fornecidos, temos: 0,160 = Kc . 2,60 . 0,01 / M M = 302,3 g/mol Para o cloreto de sódio, temos: 0,572 = Kc . 1,96 . 0,01 / M M = 58,53 g/mol Para a glicose anidra, temos: 0,101 = Kc . 1,0 . 0,01 / M M = 184,2 g/mol Os valores teóricos calculados são próximos aos valores relatados na literatura especializada, indicando que os cálculos foram realizados corretamente.
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