O caminho livre médio de um gás, ℓ, é definido como a distância média percorrida por moléculas entre colisões. A fórmula proposta para calcular ℓ d...

A constante 1,26 não possui dimensões, pois é um fator adimensional utilizado para ajustar a fórmula teórica do caminho livre médio para gases reais. Para calcular o caminho livre médio do ar a 20ºC e 7kPa, podemos utilizar a fórmula l= (1,26*µ)/(r*√(RT)), onde: - µ é a viscosidade dinâmica do ar a 20ºC, que é de aproximadamente 1,81 x 10^-5 Pa.s; - r é a constante dos gases ideais, que é de aproximadamente 8,31 J/(mol.K); - T é a temperatura em Kelvin, que é de 293 K (20ºC + 273,15); - R é a pressão em Pascal, que é de 7.000 Pa. Substituindo os valores na fórmula, temos: l = (1,26 * 1,81 x 10^-5)/(8,31 * √(293 * 7.000)) l ≈ 6,6 x 10^-8 m Portanto, o caminho livre médio do ar a 20ºC e 7kPa é de aproximadamente 6,6 x 10^-8 metros.