com 4.1g de bicarbonato de sódio e aquecido no bico de bunsen ficado com 2.5g, usando a equaçao do processo ocorrido, NaHCO3(s) + calor -> Na2CO3(s...

Para calcular o rendimento reacional, precisamos comparar a quantidade de produto obtido com a quantidade teórica esperada, considerando que todo o reagente foi consumido. A partir da equação química fornecida, podemos ver que a proporção molar entre NaHCO3 e Na2CO3 é 1:1. Isso significa que, para cada mol de NaHCO3 consumido, deve-se obter um mol de Na2CO3. Calculando a quantidade teórica de Na2CO3 que deveria ter sido obtida a partir dos 4,1 g de NaHCO3: 1 mol de NaHCO3 tem massa molar de 84 g/mol (22,4 + 1 + 12 + 48 = 84) 4,1 g de NaHCO3 correspondem a 4,1/84 = 0,0488 mol de NaHCO3 Como a proporção molar entre NaHCO3 e Na2CO3 é 1:1, a quantidade teórica de Na2CO3 é a mesma: 0,0488 mol Agora, vamos calcular o rendimento reacional a partir da quantidade de Na2CO3 obtida experimentalmente: 2,5 g de Na2CO3 correspondem a 2,5/106 = 0,0236 mol de Na2CO3 Rendimento reacional = (quantidade obtida / quantidade teórica) x 100% Rendimento reacional = (0,0236 / 0,0488) x 100% Rendimento reacional = 48,36% Portanto, o rendimento reacional do processo foi de aproximadamente 48,36%.